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龍寶三七粉108g裝價格，冒險島戰(zhàn)魂斗殺戟

發(fā)布時間：2023-05-16 02:28 編輯：網絡 點擊：275

本文目錄一覽冒險島戰(zhàn)魂斗殺戟2，魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣CaO2它與水反應可釋放氧3，5320都有啥功能大概的多少錢4，筆記本內存條可以自己買來安裝嗎5，1理論上講任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請利用反6，理論上講任何……

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1，冒險島戰(zhàn)魂斗殺戟

1E左右 現在那玩意貴.
現在還能賣個幾千萬 過短時間就便宜了
5000W多一點 建議自己砸吧 砸好了 3 4 E

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2，魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣CaO2它與水反應可釋放氧

設可生成氧氣的質量為x．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．144                   32108g                   x144 32 =108g x X=24 g答：可生成氧氣的質量為24g．
這個好難啊

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3，5320都有啥功能大概的多少錢

1200多， 外觀樣式 直板 機身顏色 湖藍、紅黑 主屏分辨率 240×320像素 主屏顏色 1600萬色 主屏尺寸 2.0英寸 主屏材質 TFT 產品尺寸 108×46×15mm 產品重量 90.0g 閃光燈 游戲 攝像頭像素 200萬像素 攝像頭類型 內置 攝像頭材質 CMOS 攝像頭描述 靜態(tài)拍攝： 拍攝狀態(tài)提示 支持數碼變焦 靜止圖像文件格式:JPEG 動態(tài)拍攝： 錄制狀態(tài)提示 副攝像頭 10萬像素,支持自拍功能,支持視頻通話功能 視頻播放 支持MP4、3GP(H.263)等視頻格式播放 視頻拍攝 支持有聲視頻拍攝 音樂播放 內置播放器, 支持MP3、AAC、WAV、ARM等音頻格式播放(支持后臺播放、播放列表編輯)　查看手機耳機報價 揚聲器 立體聲 FM收音機 支持, FM調頻收音機, 錄音功能 此外還有藍牙功能！
請問樓主是什么的5320？

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4，筆記本內存條可以自己買來安裝嗎

首先 你要確定你的筆記本的內存 是什么型號的 DDrI ddr2 還是DDr3 然后再確定你的內存的外頻 是667 800    然后再去買相應的內存條 不過看你說的硬盤 一個C盤30G......一個D盤108G.... 至于硬盤的選購比較簡單 筆記本現在基本都是串口的硬盤   過去買了250G 或320G的硬盤就好了  價格大概200-300 而且你還可以把拆下來的硬盤 買另一個移動硬盤的盒子 裝上做成移動硬盤 一個盒子好點的大概就50左右 推進金標的 這樣做 什么都不浪費
電池，電源都拔掉，對準插槽，斜45度插下去后壓平就好，能開機就算可以了~
可以，我裝過，一根1G三星內存120左右，一般來說叫人家裝是免費的，自己裝也很容易，打開后蓋有一個空插槽把它裝進去，插進去插緊了重啟就行了，開機后右擊我的電腦屬性如果顯示內存大小正確說明成功了
160G的硬盤，你可以自己買個條子安上，機器內有內存卡槽的，自己加也沒關系。
最好不要自己拆開，找三星的服務站吧！
可以啊，

5，1理論上講任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請利用反

（1）①該裝置中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應而作負極，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以電解質為硝酸銀，故答案為：Cu；氧化；AgNO3；②正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為Ag++e-=Ag，所以正極上看到的現象是：有銀白色固體析出，故答案為：有銀白色固體析出；③根據Ag++e-=Ag知，若導線上轉移電子1mol，則析出銀的質量=1mol 1 ×108g/mol=108g，故答案為：108；（2）①B中鐵易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；②鋅易失電子作負極而被腐蝕，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以電池反應式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；③金屬鐵被腐蝕快慢順序是作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極，A中鐵發(fā)生化學腐蝕，B中鐵作負極加速被腐蝕，C中鐵作正極被保護，所以鐵腐蝕速率大小順序是B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C．
①根據電池總反應可知，在反應中，cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性較cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為agno3 ，故答案為：c；cu；agno3 溶液；②原電池電流方向從正極經外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負；③原電池工作時，負極反應為cu-2e-=cu2+，電極質量不斷減小，正極反應為ag++e=ag，正極上有銀白色物質析出，質量不斷增加，故答案為：正極質量增加；負極質量減少．

6，理論上講任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列

①根據電池總反應可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3 ，故答案為：C；Cu；AgNO3 溶液；②原電池電流方向從正極經外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負；③原電池工作時，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，電極質量不斷減小，正極反應為Ag++e=Ag，正極上有銀白色物質析出，質量不斷增加，故答案為：正極質量增加；負極質量減少．
（1）①該裝置中cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以cu發(fā)生氧化反應而作負極，ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以電解質為硝酸銀，故答案為：cu；氧化；agno3；②正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為ag++e-=ag，所以正極上看到的現象是：有銀白色固體析出，故答案為：有銀白色固體析出；③根據ag++e-=ag知，若導線上轉移電子1mol，則析出銀的質量=1mol 1 ×108g/mol=108g，故答案為：108；（2）①b中鐵易失電子作負極、cu作正極，負極上電極反應式為fe-2e-=fe2+、正極上電極反應式為2h++2e-=h2↑，故答案為：2h++2e-=h2↑；②鋅易失電子作負極而被腐蝕，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，負極上電極反應式為zn-2e-=zn2+、正極上電極反應式為2h++2e-=h2↑，所以電池反應式為 zn+2h+=zn2++h2↑，故答案為：zn；zn+2h+=zn2++h2↑；③金屬鐵被腐蝕快慢順序是作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極，a中鐵發(fā)生化學腐蝕，b中鐵作負極加速被腐蝕，c中鐵作正極被保護，所以鐵腐蝕速率大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c．

7，化學電解問題

(1) 電解AgNO3的反應方程式是 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 （電解） 4 …… …… …4 … 1 x…… …… … … y …5.6/22.4 x=1 moL y=1 moL 電解前AgNO3溶液的質量是 1*(108+14+48)/17%=1000g 析出銀 1*108=108g (2) 電解后溶液中溶質是HNO3，HNO3的物質的量也是 1 moL，質量是 63g 電解后溶液的質量是 1000-108-32*5.6/22.4=884g 溶質的質量分數是 63/884=7.13% 物質的量濃度是 1*1000/(884/1.038)=1.17mol·L-1
電解的產物是硝酸，陰極：4Ag+ + 4e=Ag，陽極：2H2O - 4e=O2 ↑+ 4H+ 解：在第一問中可以求出硝酸銀溶液的質量為1000g，析出銀為108g 根據質量守恒，電解后跑掉的是銀和氧氣，所以剩余的質量為：1000g-108g-5.6/22.4*32=884g 溶液的總質量為884g，密度為1.038g/ml，所以體積是：852ml，而在第一問中求解出硝酸銀是1mol，根據硝酸根離子守恒，最后溶液中硝酸的物質的量也為1mol，所以c(HNO3)=1/0.852=1.17mol/L 質量分數HNO3%=63g/884g=7.1% 所以電解后溶液為硝酸溶液，質量分數為7.1%，物質的量濃度為1.17mol/L
該反應的方程式是4AgNO3+2H2O==4Ag+4HNO3+O2 由于放出5.6L氣體知反應的硝酸銀 n=4*5.6/22.4=1mol 溶液質量為m=n*170/0.17=1kg 水的質量m1=1000-170=830g 反應后消耗了水0.5mol 則消耗了9g水。 還剩水821g 生成的硝酸為1mol，63g 則質量分數為63/(821+63)=0.0712 體積V=884/1。038*1000 則物質的量濃度c=1/V=1.174mol/L
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